钠的逐级电离能有两次突变

钠的逐级电离能确实存在两次突变。

钠原子作为一种金属元素，其逐级电离能的变化具有一定的规律性。电离能是指从原子或离子中移除一个电子所需的能量，逐级电离能则是指连续移除多个电子所需的能量。在钠原子的逐级电离过程中，电离能的变化呈现出一定的规律，但其中存在两次显著的突变。

首先，钠原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。当钠原子失去第一个电子后，变为Na⁺，此时其电子排布变为1s² 2s² 2p⁶，即达到了一个稳定的状态，这使得第一个电离能相对较低。随后，钠原子继续失去第二个电子，变为Na²⁺，此时其电子排布为1s² 2s² 2p⁵，这个过程中所需的电离能高于第一个电离能，但变化并不剧烈。

然而，当钠原子失去第三个电子变为Na³⁺时，其电子排布变为1s² 2s² 2p⁴。由于此时钠离子的电子层结构已经接近一个稳定的惰性气体结构（类似于氖），因此失去第三个电子所需的电离能会突然增大，出现了第一次突变。

继续这个过程，钠原子失去第四个电子变为Na⁴⁺，其电子排布为1s² 2s² 2p³。在这个阶段，由于电子层结构的变化，钠离子的电子排布已经不再接近惰性气体结构，因此电离能的增加相对平缓。

最终，当钠原子失去第十个电子变为Na⁹⁺时，其电子排布为1s²，此时钠离子的电子层结构已经非常接近氢原子的结构。因此，失去第十个电子所需的电离能再次出现显著增大，形成了第二次突变。

综上所述，钠原子的逐级电离能存在两次突变，分别对应于失去第三个电子和第十个电子的时候。这两次突变反映了钠原子在失去电子过程中，电子层结构从非稳定状态向稳定状态转变的过程。