范德华力属于物理键吗

范德华力不属于物理键。

范德华力是一种分子间作用力，它存在于所有分子之间，尤其是在非极性分子之间。这种力虽然对分子的物理性质有显著影响，但它并不属于传统意义上的物理键，如共价键、离子键和金属键。

首先，我们需要明确物理键的定义。物理键，也称为化学键，是指原子或离子之间通过共享或转移电子而形成的强烈相互作用。这种相互作用是分子稳定性的基础。常见的物理键包括：

1. 共价键：原子之间通过共享电子对来形成的键，如H₂分子中的H-H键。

2. 离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成的键，如NaCl晶体中的Na⁺和Cl⁻离子。

3. 金属键：金属原子之间通过自由电子海模型形成的键，金属原子共享其价电子，形成金属晶体。

相比之下，范德华力是一种较弱的分子间作用力，它包括以下几种类型：

1. 色散力：这是范德华力中最常见的类型，也称为伦敦力。它是由瞬时偶极产生的，当分子中的一个原子或基团上的电子分布发生瞬间不均匀时，会产生一个短暂的偶极，这个偶极会诱导邻近分子产生相反的偶极，从而产生吸引力。

2. 取向力：这种力是由极性分子之间的永久偶极引起的。极性分子的一端带有部分正电荷，另一端带有部分负电荷，当这些极性分子靠近时，它们会按照电荷的排列方向排列，产生吸引力。

3. 诱导力：当一个极性分子接近一个非极性分子时，极性分子的偶极可以诱导非极性分子产生瞬时偶极，从而产生吸引力。

由于范德华力的强度远小于物理键，它不足以将原子或离子紧密结合形成稳定的分子结构。因此，范德华力不被认为是物理键。尽管如此，范德华力在分子的凝聚态性质中起着至关重要的作用，如沸点、熔点和液体的表面张力等。在分子晶体和液体的性质中，范德华力是决定分子间距离和相互作用强度的主要因素。