离子化合物在水溶液都能导电吗

并非所有离子化合物在水溶液中都能导电。

离子化合物在水溶液中导电的能力取决于其电离程度。一般来说，离子化合物是由带正电的阳离子和带负电的阴离子通过离子键结合而成的，当它们溶解在水中时，会电离成自由移动的离子，从而能够导电。然而，并非所有离子化合物都能在水中完全电离。

有些离子化合物在水中的溶解度极低，电离程度不高，因此在水溶液中的离子浓度较低，导电能力较弱。例如，硫酸钡（BaSO4）就是一种难溶于水的离子化合物，其在水中的溶解度非常低，几乎不电离，因此其水溶液的导电性几乎可以忽略不计。

另外，一些离子化合物在水中的电离是可逆的，它们在水中会形成电离平衡。这类化合物被称为弱电解质，例如醋酸（CH3COOH）和氨水（NH3·H2O）。在它们的溶液中，只有部分分子电离成离子，大部分分子仍然以分子形式存在，因此导电能力较弱。

而强电解质，如氯化钠（NaCl）和硫酸（H2SO4），在水中的电离程度非常高，几乎所有的溶质分子都会电离成离子，因此它们的水溶液导电能力很强。

总之，离子化合物在水溶液中的导电性取决于它们的溶解度和电离程度，只有那些能够充分电离产生足够多自由离子的化合物，才能在水溶液中有效导电。