足量铜与稀硝酸反应

足量铜与稀硝酸反应的化学方程式如下：

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 2H₂O

在这个反应中，铜（Cu）与稀硝酸（HNO₃）发生氧化还原反应。铜被氧化成铜离子（Cu²⁺），硝酸被还原成一氧化氮（NO）。反应过程中，硝酸作为氧化剂，铜作为还原剂。生成的硝酸铜（Cu(NO₃)₂）是一种蓝色或绿色的溶液，一氧化氮（NO）是一种无色气体，具有刺激性气味，而水（H₂O）则是反应的副产物。

反应过程可以分为两个步骤：

1. 铜与硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮以及水：

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 2H₂O

2. 由于硝酸是过量的，一氧化氮会进一步与硝酸反应生成二氧化氮（NO₂）和水：

2NO + O₂ → 2NO₂

因此，如果反应在有足够氧气的条件下进行，最终产物会是硝酸铜和二氧化氮气体，但过程中会先产生一氧化氮。

1、铜与浓硝酸反应

铜与浓硝酸的反应与稀硝酸反应有所不同。在浓硝酸中，反应更为剧烈，生成的气体主要是二氧化氮（NO₂），同时也会生成硝酸铜和水。反应方程式如下：

Cu + 4HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，因此反应速率更快，生成的二氧化氮颜色更深，反应过程中可能会产生大量热，甚至可能引发爆炸。因此，在实验室中进行此类反应时，需要特别注意安全措施。

2、铜与硝酸反应的应用

铜与硝酸的反应在化学实验和工业生产中都有应用。例如：

在化学实验中，该反应常用于演示氧化还原反应和气体的生成。

在工业上，通过铜与硝酸的反应可以制备硝酸铜，硝酸铜是一种重要的化工原料，广泛用于电镀、颜料制造、木材防腐等领域。

此外，硝酸铜的制备也可以通过铜与浓硝酸反应得到，但浓硝酸的使用需要严格控制，以防止环境污染和安全风险。

总结来说，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，而与浓硝酸反应则生成硝酸铜、二氧化氮和水。这些反应在化学实验和工业生产中都有其特定的应用。