铝和镁哪个更活泼

在金属活动性顺序中，镁比铝更活泼。

金属的活泼性是指金属原子失去电子形成阳离子的能力，这种能力决定了金属在化学反应中的行为。在金属活动性顺序表中，镁（Mg）位于铝（Al）之前，这意味着镁比铝更具有失去电子的倾向，因此更活泼。

从原子结构的角度来看，镁原子的电子排布为2, 8, 2，它的最外层有两个电子。为了达到稳定的电子结构，即最外层八个电子的稳定状态（类似于惰性气体的电子排布），镁原子更容易失去这两个最外层电子，形成Mg²⁺阳离子。这个过程释放了能量，使得镁在化学反应中表现出较高的活泼性。

相比之下，铝原子的电子排布为2, 8, 3，它的最外层有三个电子。铝原子失去这三个电子达到稳定状态需要更多的能量，因此它的活泼性低于镁。尽管铝可以失去三个电子，但在实际化学反应中，铝的活泼性并不像镁那样显著。

在实际应用中，镁的活泼性也体现在其化学反应的剧烈程度。例如，镁可以在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁（MgO），而铝虽然也能与氧气反应生成氧化铝（Al₂O₃），但这个过程在没有催化剂或特殊条件下较慢，且生成的氧化铝会在铝表面形成一层致密的保护膜，阻止进一步的氧化。

此外，镁与酸反应生成氢气的速率也比铝快。例如，镁与盐酸反应生成氢气和氯化镁（MgCl₂），反应方程式为：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑。而铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝（AlCl₃），反应方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑。尽管铝的反应也需要氢离子（H⁺）的存在，但由于铝的活泼性较低，反应速率较慢。

综上所述，从原子结构和化学反应的实际情况来看，镁比铝更活泼。这种活泼性的差异在金属的加工、应用以及腐蚀防护等方面都有体现。