最外层电子数是四的是得电子还是失电子

最外层电子数为四的原子倾向于得电子。

在化学中，原子的化学性质很大程度上取决于其最外层电子的数量，即价电子数。对于最外层电子数为四的原子来说，它们通常位于周期表的第14族，如碳（C）、硅（Si）等。

这些原子在形成化学键时，通常会努力达到一个稳定的电子结构，即最外层电子数为8（对于第二周期及以下元素）或2（对于第一周期元素）。这种稳定的结构通常被称为“八隅体规则”或“二隅体规则”。

由于最外层有四个电子，这些原子距离达到稳定结构所需的八个电子还差四个。因此，它们倾向于通过得电子的方式来增加最外层的电子数，以达到更稳定的电子排布。例如，碳原子可以通过与四个其他原子形成共价键，来获得四个额外的电子，从而达到八隅体结构。

然而，在某些情况下，如果能量条件允许，这些原子也可能失去四个电子，从而形成正四价离子。例如，硅在高温下可以与氯反应，形成四氯化硅（SiCl4），在这个过程中，硅原子失去了四个电子。

总的来说，最外层电子数为四的原子更倾向于得电子，以形成负离子或通过共价键与其它原子共享电子，以达到更稳定的电子排布。但在特定条件下，它们也可能通过失电子形成正离子。这种倾向性取决于具体的化学环境和反应条件。