乙醇和异丙醇极性大小

乙醇的极性小于异丙醇。

在有机化学中，分子的极性是由其分子结构中的原子电负性差异以及这些差异如何影响分子内部电荷分布决定的。乙醇（C2H5OH）和异丙醇（C3H7OH）都是醇类化合物，它们的极性可以通过比较分子结构中的氧原子与其他原子之间的电负性差异来判断。

乙醇分子由一个乙基（C2H5）和一个羟基（OH）组成，而异丙醇分子则由一个异丙基（C3H7）和一个羟基组成。在乙醇中，氧原子与氢原子之间形成的O-H键具有极性，因为氧原子的电负性大于氢原子的电负性，导致氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。这种电荷的不对称分布使得乙醇分子具有极性。

然而，在异丙醇分子中，氧原子与三个碳原子相连，其中两个碳原子是通过单键与氧原子连接的，第三个碳原子则是通过碳-碳单键与氧原子相连。由于碳原子的电负性小于氧原子，氧原子与碳原子之间的O-C键具有较小的极性。此外，异丙基（C3H7）比乙基（C2H5）更长，这导致电子云更加分散，从而进一步减弱了氧原子与碳原子之间的极性。

因此，尽管异丙醇分子中也存在O-H键，但由于氧原子与碳原子之间的键极性较小，并且分子结构中的电子分散作用，异丙醇的总体极性低于乙醇。具体来说，甲醇（CH3OH）的极性大于乙醇，而乙醇的极性又大于异丙醇。这也可以从分子结构中看出，随着碳链长度的增加，分子中氧原子与碳原子之间的电负性差异减小，从而导致分子极性降低。

综上所述，乙醇的极性小于异丙醇，这一结论与分子结构中原子电负性和分子几何形状有关。