醇和酯哪个极性大

酯的极性大于醇。

在有机化学中，分子的极性是由其分子结构和组成元素决定的。极性大小可以通过分子的电负性差异和分子结构的对称性来衡量。醇和酯是两种常见的有机化合物，它们的极性差异主要来自于分子中氧原子的电负性以及分子的结构特征。

醇分子由一个或多个羟基（-OH）与烷基或芳基相连组成。羟基中的氧原子具有较高的电负性，这使得羟基与烷基或芳基之间的键具有一定的极性。尽管如此，醇分子中的氧原子并不直接与电负性较强的碳原子相连，因此整体分子的极性相对较小。

酯分子则由一个或多个烷氧基（-OR）取代了醇分子中的羟基。烷氧基中的氧原子与碳原子相连，而碳原子的电负性低于氧原子，这导致氧原子带有部分负电荷，碳原子带有部分正电荷。因此，酯分子中的氧原子与碳原子之间的键具有较大的极性。

此外，酯分子中的氧原子还与另一个烷基或芳基相连，这种结构使得酯分子的极性进一步增强。由于氧原子带有负电荷，而烷基或芳基带有正电荷，这种电荷的不均匀分布使得酯分子整体上具有较大的极性。

综上所述，酯的极性大于醇的极性。这种极性差异在化学反应中有着重要的意义，例如在酯化反应中，极性较大的酯更容易与水分子发生反应，而醇则相对稳定。