压强增大平衡怎么移动但是温度不变

压强增大，平衡会向压强减小的方向移动，即向气体总体积减小的方向移动。

当压强增大时，化学平衡会根据勒沙特列原理（Le Chatelier's Principle）向减小压强的方向移动。具体来说，对于反应 \(aA(g) + bB(g) \rightleftharpoons cC(g) + dD(g)\)，如果压强增大，平衡将向生成较少气体分子的方向移动，即向 \(a + b < c + d\) 的方向移动，以减少系统的总气体体积。这是因为在恒定温度下，压强增大导致气体分子间的碰撞频率增加，系统会趋向于减少这种压力。

需要注意的是，平衡常数的值只与温度有关，与压强无关。因此，即使压强发生变化，只要温度保持不变，平衡常数 \(K\) 的值不会改变。在恒容条件下，压强的增大通常是由于向体系中加入了额外的气体，但这不会改变反应物和产物的浓度比，除非这些额外的气体与反应物或产物发生反应。

此外，对于非恒容体系，压强变化可能同时伴随着温度和体积的变化，这时平衡的移动将受到多种因素的影响。但在本题中，我们假设温度保持不变，因此仅考虑压强变化对平衡的影响。