四氯化碳和四氯化硅熔点大小

四氯化硅的熔点高于四氯化碳。

四氯化碳（CCl4）和四氯化硅（SiCl4）都是有机无机化合物，它们在化学性质和应用上有着显著的区别。其中，熔点的大小差异主要由分子结构和分子间作用力决定。

四氯化碳是一种无色液体，常温下具有较低的熔点。其分子结构为四面体，中心是一个碳原子，周围四个氯原子均匀分布。由于四氯化碳分子是非极性的，分子间作用力主要是范德华力，这种作用力相对较弱，导致四氯化碳的熔点较低。在标准大气压下，四氯化碳的熔点大约为-23℃。

相比之下，四氯化硅是一种无色固体，其熔点要远高于四氯化碳。四氯化硅的分子结构同样为四面体，但中心原子是硅原子，周围四个氯原子也均匀分布。虽然四氯化硅分子也是非极性的，但是由于硅原子的原子半径比碳原子大，因此四氯化硅分子的键长比四氯化碳分子的键长要长，分子间作用力更强。此外，硅原子比碳原子具有更多的电负性，导致四氯化硅分子间的偶极相互作用力也更强。这些因素共同作用，使得四氯化硅的熔点显著高于四氯化碳。

在标准大气压下，四氯化硅的熔点大约为-70℃。这意味着在常温下，四氯化硅是固体，而四氯化碳是液体。这种熔点差异在实际应用中也有所体现，例如四氯化硅常用于半导体工业中作为掺杂剂，而四氯化碳则常用于溶剂和灭火剂。

总结来说，四氯化硅的熔点高于四氯化碳，这是由于两者分子结构、分子间作用力的不同所致。在实际应用中，这种差异为我们提供了选择和应用这些化学物质的重要依据。