o离子和s离子哪个半径大

o离子（氧离子）的半径大于s离子（硫离子）。

在周期表中，氧（O）和硫（S）都是第六主族元素，它们的最外层电子数相同，都是6个。然而，氧的原子序数为8，而硫的原子序数为16。这意味着硫的原子核有更多的质子和中子，因此它的原子核对电子的吸引力更强。

当原子失去电子形成阳离子，或者获得电子形成阴离子时，电子间的排斥力和原子核的吸引力都会发生变化，从而影响离子的半径。

对于氧离子（O^2-），它通过获得两个电子形成了稳定的电子结构，相当于获得了氖（Ne）的电子排布。由于氧原子原本只有8个质子，获得两个电子后，电子数增加，但原子核的吸引力并没有显著增加，因此电子云膨胀，离子半径增大。

硫离子（S^2-）也是通过获得两个电子形成稳定的电子结构，但硫原子核有16个质子，比氧原子核多8个。这意味着硫离子核对电子的吸引力比氧离子更大，导致电子云被拉得更紧凑，因此硫离子的半径比氧离子小。

综上所述，尽管氧和硫都是第六主族元素，具有相似的电子结构，但由于硫原子核的吸引力更强，硫离子的半径实际上小于氧离子的半径。因此，o离子（氧离子）的半径大于s离子（硫离子）。