盐的熔点比冰的熔点高还是低

盐的熔点比冰的熔点低。

盐的熔点与冰的熔点之间的比较，实际上涉及到溶液的凝固点降低现象。在化学中，当非挥发性溶质（如盐）溶解在溶剂（如水）中时，会降低溶液的凝固点，这一现象被称为凝固点降低或冰点降低。

冰的熔点，即水的凝固点，在标准大气压下是0摄氏度。这意味着在0摄氏度以下，水会以固态形式存在，即形成冰。

当盐溶解在水中时，盐的离子会干扰水分子的晶格结构，使得水分子更难形成固态的冰晶。因此，为了使盐水从液态转变为固态，需要将温度降低到低于纯水的凝固点。这意味着盐水的熔点低于纯水的熔点。

具体来说，盐水的熔点取决于盐的浓度。通常，盐浓度越高，熔点降低得越多。例如，海水的盐浓度大约是3.5%，其熔点可以降低到大约-1.9摄氏度。这意味着在-1.9摄氏度时，海水可以保持液态，而纯水则会结冰。

因此，总结来说，盐的熔点比冰的熔点低，这是因为盐溶解在水中后，降低了水的凝固点。这一现象在冬季道路融雪中得到了广泛应用，通过撒盐可以降低冰的熔点，使得道路上的冰雪更容易融化。