s离子和cl离子哪个半径大

Cl-离子半径大

在比较s离子（如S^2-）和Cl离子（如Cl^-）的半径时，需要考虑它们在周期表中的位置和电子排布。S元素位于周期表的第3周期，而Cl元素也位于第3周期。当这两个元素各自获得两个额外的电子形成负离子时，它们都变成了第18号元素氩的等电子体，即都拥有18个电子。

由于S元素位于Cl元素的左侧，根据周期表的规律，从左到右，原子半径会逐渐减小。这是因为在同一周期内，随着原子序数的增加，核电荷数增加，而电子层数不变，导致核对最外层电子的吸引力增强，从而使得原子半径减小。

因此，尽管S和Cl都是获得了两个电子形成的负离子，但由于Cl位于S的右侧，Cl^-的原子半径会比S^2-小。所以，Cl^-离子的半径小于S^2-离子的半径。