氯化氮和氨气的键角大小比较

氯化氮的键角大于氨气的键角。

氯化氮（NCl3）和氨气（NH3）都是三角锥形分子，它们的键角可以通过分子轨道理论、杂化轨道理论以及分子几何结构来分析。

氨气分子中，氮原子采取sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道，其中一个轨道与氢原子形成σ键，剩下的三个轨道上分别有一个孤对电子。由于孤对电子对成键电子的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用更强，这导致氨气分子的键角（大约107.8°）比理想的sp3杂化轨道的109.5°小。

氯化氮分子中，氮原子同样采取sp3杂化，但是氯原子的电负性比氢原子大，这使得氮原子与氯原子之间的键更加极性。尽管如此，氮原子上的孤对电子对和成键电子对之间的排斥力仍然存在，导致氯化氮分子的键角（大约109.5°）接近理想的sp3杂化轨道的键角。

具体来说，氨气分子中孤对电子对之间的排斥力较强，使得键角减小。而氯化氮分子中，虽然氮原子上的孤对电子对与氯原子形成的键是极性的，但由于氯原子的电负性较大，孤对电子对之间的排斥力相对较弱，因此氯化氮的键角接近sp3杂化轨道的理论值。

总结来说，氯化氮的键角大于氨气的键角，这是因为氨气分子中的孤对电子对对成键电子的排斥作用更强，而氯化氮分子中的孤对电子对受到的排斥作用相对较小。这一差异导致了两种分子的键角存在差异。