共价化合物都是强电解质吗

不是，共价化合物不都是强电解质。

共价化合物通常是由非金属元素通过共价键结合形成的，它们在固态和液态下通常不导电。然而，并非所有的共价化合物都是非电解质，也就是说，它们在溶液中或熔融状态下并不一定不导电。

有些共价化合物是电解质，具体来说，以下几种情况：

1. 强酸：如HCl（氯化氢）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）等，它们在水中可以完全电离，产生大量的离子，因此是强电解质。

2. 某些弱酸：如CH3COOH（乙酸）、H2CO3（碳酸）等，虽然它们在水中只部分电离，但仍然可以形成一定量的离子，因此是弱电解质。

3. 特殊情况：例如氯化铝（AlCl3），虽然它是一种共价化合物，但在水中可以完全电离，因此表现为强电解质。

总的来说，共价化合物可以是强电解质、弱电解质，也可以是非电解质，这取决于它们在特定溶剂中的电离程度。因此，不能一概而论地说所有共价化合物都是强电解质。