n的第一电离能比cl大

氮（N）的第一电离能比氯（Cl）大。

氮（N）的第一电离能比氯（Cl）大，这一现象可以通过电子排布和原子结构来解释。

首先，我们来看氮和氯的电子排布。氮原子的电子排布为1s² 2s² 2p³，而氯原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。从电子排布可以看出，氮原子在2p轨道上有三个电子，而氯原子在3p轨道上有七个电子。

电离能是指从一个原子中移除一个电子所需的能量。电离能的大小与电子所处的轨道和电子之间的排斥力有关。一般来说，电子越接近原子核，受到的核吸引力越大，因此电离能越高。

在氮原子中，2p轨道上的三个电子由于电子间的排斥作用，使得电子与原子核的吸引力相对较弱。这意味着移除一个电子所需的能量（即第一电离能）相对较低。

而在氯原子中，3p轨道上的七个电子同样存在排斥作用，但由于氯原子的电子层数更多，外层电子受到内层电子的屏蔽效应，因此外层电子与原子核的吸引力相对较小。尽管如此，氯原子的3p轨道电子比氮原子的2p轨道电子距离原子核更远，因此氯原子移除一个电子所需的能量（第一电离能）比氮原子要大。

此外，氯原子的电子层数比氮原子多，外层电子受到内层电子的屏蔽效应更强，这也使得氯原子的第一电离能相对较高。

综上所述，氮（N）的第一电离能比氯（Cl）大，这是由于氮原子的2p轨道电子受到的排斥作用较小，且电子距离原子核较近，而氯原子的3p轨道电子受到的排斥作用较大，且电子距离原子核较远所致。这一现象符合原子结构理论，也符合电离能的一般规律。