电位滴定法确定终点通常采用?

电位滴定法确定终点通常采用指示电极和参比电极。

电位滴定法是一种常用的定量分析方法，它通过测量溶液中的电位变化来确定滴定终点。在电位滴定中，通常使用一对电极来监测电位变化，这对电极包括指示电极和参比电极。

指示电极：

指示电极是电位滴定中的关键部件，它对滴定剂的加入非常敏感。在滴定过程中，指示电极的电位会随着滴定剂的加入而发生显著变化。当滴定剂与被滴定物发生化学反应时，指示电极的电位会达到一个特定的值，这个值称为滴定终点。常用的指示电极有玻璃电极和银/氯化银电极等。

参比电极：

参比电极的作用是提供一个稳定的电位参考，确保电位测量的准确性。参比电极的电位在整个滴定过程中保持不变，通常使用的是饱和甘汞电极（SCE）或者银/氯化银电极（Ag/AgCl）。参比电极的电位已知，可以用来校正指示电极的电位读数。

滴定终点的确定方法：

1. 电位变化法：在滴定过程中，记录指示电极的电位随滴定剂加入量的变化曲线。当滴定剂与被滴定物反应接近化学计量点时，电位变化会变得非常敏感，出现突跃。突跃的出现即表示滴定终点。

2. 半数法：这是一种快速确定终点的方法，通过在滴定过程中每加入一定量的滴定剂后记录电位，当电位变化达到最大变化值的一半时，即为滴定终点。

3. 斜率法：在滴定过程中，电位变化曲线会呈现斜率不同的区域。当曲线的斜率发生显著变化时，即表示滴定终点。

电位滴定法具有操作简便、准确性高、适用于多种溶液体系等优点，因此在化学分析、环境监测、食品检测等领域得到广泛应用。通过精确确定滴定终点，可以准确计算出待测物质的含量。