求一些常用原子量是多少的单位

原子量的常用单位是“原子质量单位”（amu）或“统一原子质量单位”（u），1 u 相当于 1.660539040(20) × 10^-24 克。在国际单位制（SI）中，原子量通常用“千克”（kg）表示，但因为原子量非常小，实际计算中更常用的是相对原子质量。

相对原子质量（Relative Atomic Mass, RAM）是原子质量与碳-12同位素质量的比值，大约等于原子核中质子和中子的总质量，但不考虑电子质量。在化学领域，相对原子质量通常用到的是一些常见元素的近似值，如氢（1）、氦（4）、锂（7）、碳（12）、氮（14）、氧（16）、氟（19）、氖（20）等。

原子质量单位（Atomic Mass Unit, amu）或统一原子质量单位（u）是早期用于衡量原子质量的单位，1 amu 或 1 u 约等于一个碳-12同位素的质量的1/12。由于碳-12的质量被定义为12 u，其他元素的原子质量可以按照其质量与碳-12质量的比值来确定。

在SI单位制中，质量的基本单位是千克（kg），1 kg 约等于 6.02214076 × 10^23 个碳-12原子的质量。因此，为了将原子质量转换为千克，可以将相对原子质量乘以1 u的质量（1.660539040(20) × 10^-24 kg/u）。

例如，氢的相对原子质量约为1，因此氢的原子质量约为 1.660539040(20) × 10^-24 kg。氧的相对原子质量约为16，所以氧的原子质量约为 2.656854464(38) × 10^-23 kg。

1、原子质量单位和质量单位的换算

在进行原子质量单位（amu）和质量单位（kg）之间的换算时，可以使用以下公式：

原子质量（kg） = 相对原子质量 × 1 u的质量（kg）

其中，1 u的质量（kg）= 1.660539040(20) × 10^-24 kg。

例如，要将碳的相对原子质量12转换为千克，可以进行如下计算：

碳的原子质量（kg）= 12 × 1.660539040(20) × 10^-24 kg = 1.992646954(24) × 10^-23 kg

2、原子质量单位和摩尔质量的关系

原子质量单位（amu）和摩尔质量（摩尔/克）之间的关系是通过阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）来建立的。阿伏伽德罗常数定义为1摩尔物质中所含的粒子数，其数值约为6.02214076 × 10^23/mol。

摩尔质量（M）是1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。如果已知某元素的相对原子质量（A），则其摩尔质量可以通过以下公式计算：

摩尔质量（g/mol）= 相对原子质量（amu）

例如，碳的相对原子质量为12，因此其摩尔质量为12 g/mol。

通过以上信息，你可以方便地进行原子质量单位和质量单位之间的转换，以及理解原子质量单位与摩尔质量之间的关系。在化学计算中，这些单位的换算非常重要，能帮助我们准确地进行物质的量、质量、体积等的计算。