气体的熔沸点比固体低吗

不一定。气体的熔沸点并不一定比固体低，这取决于具体的物质和条件。

熔点和沸点是物质从固态转变为液态和从液态转变为气态时的温度。一般来说，固态到液态的转变（熔化）需要吸收热量，液态到气态的转变（汽化）需要吸收更多的热量。因此，固态物质的熔点通常低于其液态的沸点。

然而，对于不同的物质，其熔点和沸点的相对高低可能会有所不同。例如：

1. 水：水的固态（冰）熔点是0°C，液态水的沸点是100°C，所以水的熔点低于沸点。

2. 氦：氦是唯一一种在标准大气压下，其液态沸点（-268.9°C）低于固态熔点（-272.2°C）的物质。这是因为氦的分子间作用力非常弱，即使在极低温度下，液态氦也会迅速蒸发为气态。

3. 金属：许多金属如铜、铁、铝等，其熔点远高于沸点。例如，铜的熔点为1083°C，沸点为2595°C。

4. 高分子化合物：某些高分子化合物如塑料和橡胶，其熔点和沸点可能非常接近，甚至在某些情况下，沸点低于熔点，这是因为高分子链之间的范德华力较强，使得它们在液态时就具有较高的粘度，接近固态。

5. 气体冷却：当某些气体被冷却到足够低的温度时，它们会液化甚至固化。例如，氧气在-183°C时液化，-218.4°C时固化为固态。

因此，气体的熔点和沸点的高低取决于物质的分子结构、分子间作用力以及外部压力。在某些特殊情况下，气体的熔点甚至可能高于固体的熔点。

1、为什么气体的沸点会降低

气体的沸点降低通常是因为外部压力的减小。根据克劳修斯-克拉珀龙方程，气体的沸点与饱和蒸气压成正比，而饱和蒸气压又与温度和分子间相互作用力有关。当压力降低时，气体分子间的相互作用力减弱，需要更低的温度就能达到饱和蒸气压，从而导致沸点降低。在真空环境下，由于压力极低，许多气体的沸点会显著降低，甚至接近绝对零度。

2、固体的熔点与什么有关

固体的熔点主要取决于其内部的晶格结构和分子间的作用力。分子间作用力越强，需要的能量越大才能克服这种作用力，使分子从固态转变为液态。以下因素会影响固体的熔点：

1. 原子或分子的大小：原子或分子越大，其间的范德华力或金属键通常越强，熔点越高。

2. 共价键的强度：共价键是原子间的强烈结合，共价键强度越大，熔点越高。

3. 离子键的强度：离子键是带电离子间的吸引力，离子半径越小或电荷越大，离子键越强，熔点越高。

4. 晶体结构：不同晶体结构的物质，如离子晶体、分子晶体、共价晶体和金属晶体，其熔点差异较大。例如，金属晶体的熔点通常低于离子晶体。

5. 外部压力：在一定范围内，增大压力可以提高固体的熔点，因为压力会使分子间的距离减小，增强分子间的作用力。

综上所述，气体的熔点和沸点与固体的熔点之间并没有绝对的高低关系，它们受物质的分子结构、相互作用力以及外部条件的影响。在特定情况下，气体的熔点甚至可能高于固体的熔点。