1摩尔硫酸等于多少克每升

1摩尔硫酸（H2SO4）的质量大约是98克，因此在理想状态下，1摩尔硫酸溶解在足够的水中形成溶液后，其密度接近1克每毫升（g/mL），即1升溶液中硫酸的质量为98克。不过，实际溶液的密度会受到温度、硫酸的浓度以及溶剂（通常是水）的影响，所以1摩尔硫酸在1升水中的实际质量可能会略有不同。

摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数目的粒子（如分子、原子或离子）。硫酸的化学式为H2SO4，其摩尔质量可以通过将元素的相对原子质量相加得到。氢的相对原子质量约为1，硫的相对原子质量约为32，氧的相对原子质量约为16。因此，硫酸的摩尔质量计算如下：

摩尔质量（硫酸）= (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

这意味着1摩尔硫酸含有98克的硫酸分子。在理想状态下，如果将1摩尔硫酸完全溶解在1升水中，由于硫酸的密度大于水，形成的溶液密度会大于1 g/mL。然而，实际操作中，1升水可能无法完全溶解1摩尔硫酸，因为硫酸在水中的溶解度有限，而且随着浓度的增加，溶解度会逐渐降低。在浓度较高的硫酸溶液中，其密度会显著增加，但通常不会超过1.84 g/mL（对于98%的浓硫酸）。

在实验室或工业应用中，为了得到特定浓度的硫酸溶液，通常会先计算所需的硫酸质量，然后根据硫酸的摩尔质量将其转换为摩尔数。例如，要配制1升1M（摩尔浓度）的硫酸溶液，需要98克的硫酸。

1、硫酸的密度

硫酸的密度与其浓度密切相关。纯硫酸（100%）的密度约为1.84 g/mL，而商业上常见的浓硫酸（98%）密度约为1.84 g/mL。随着硫酸浓度的降低，其密度也会降低。例如，50%的硫酸溶液密度约为1.47 g/mL，而稀硫酸（1M）的密度约为1.07 g/mL。在配制硫酸溶液时，需要考虑密度变化以确保准确测量和混合硫酸和水。

2、硫酸的溶解度

硫酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。在20℃时，每100克水中可以溶解约79克硫酸，形成饱和溶液。随着温度上升，溶解度也会显著增加，例如在100℃时，每100克水中可以溶解约336克硫酸。然而，当硫酸溶液的浓度达到一定程度时，继续增加硫酸的量，溶解度会逐渐降低，因为硫酸分子间的相互作用开始变得更为重要，限制了进一步溶解的能力。

综上所述，1摩尔硫酸的质量是98克，但溶解在1升水中的实际质量会受到溶液浓度和温度的影响。在配制硫酸溶液时，需要考虑这些因素以确保溶液的准确浓度。