实验室氨气的制法

实验室通常采用固体氯化铵（NH4Cl）和固体氢氧化钙（Ca(OH)2）反应来制取氨气（NH3）。

反应方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

实验步骤如下：

1. 准备材料：取一定量的氯化铵固体和氢氧化钙固体，通常选择等摩尔比例，因为反应是按照2:1的比例进行的。

2. 安装实验装置：将一个干燥的圆底烧瓶作为反应容器，连接上一个装有碱石灰（NaOH或CaO）的干燥管，用于吸收反应产生的水分，然后连接上一个集气瓶，用于收集氨气。为了控制反应速率，可以使用分液漏斗将氢氧化钙缓缓加入装有氯化铵的烧瓶中。

3. 开始反应：在通风橱中进行实验，慢慢通过分液漏斗向烧瓶中加入氢氧化钙，同时观察烧瓶内气体的产生。由于氨气极易溶于水，因此产生的气体需要通过干燥管进行干燥处理。

4. 收集氨气：氨气的密度小于空气，因此可以采用向上排空气法收集，氨气具有刺激性气味，可以用来检验是否收集成功。

5. 安全注意事项：氨气是一种刺激性气体，对眼睛和呼吸道有强烈刺激作用，实验过程中要佩戴防护眼镜和口罩，确保通风良好。

1、氨气的性质和用途

氨气（NH3）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，其主要性质包括：

1. 气味：氨气具有强烈的刺激性气味，是其最显著的特征，可用于识别和检测。

2. 溶解性：氨气极易溶于水，形成氨水，溶液呈碱性。

3. 密度：氨气的密度小于空气，因此在空气中会上升。

4. 化学性质：氨气能与酸反应生成铵盐，与氯气反应生成氮气和氯化氢，与氧化铜反应生成氮气和铜。

5. 用途：氨气广泛应用于化肥生产（如生产硝酸铵、尿素等）、制冷剂（如氨制冷）、制药、纺织染料等领域。

2、氨气的保存方法

氨气的保存方法：

1. 储存条件：氨气应储存在阴凉、通风良好的地方，避免阳光直射和高温，远离火源和氧化剂。

2. 储存容器：氨气通常储存在钢瓶中，钢瓶应保持密封，防止氨气泄漏。

3. 安全标志：储存区域应有明显的警示标志，提醒人员注意安全。

4. 个人防护：搬运和储存氨气时，应穿戴防护眼镜、防毒面具和防护手套，确保操作安全。

实验室制备氨气的方法简单易行，但操作时需注意安全，确保良好的通风条件，避免氨气的直接吸入。氨气的性质和用途广泛，使其在多个领域中具有重要应用。